Fråga 1
Beräkna
med korrekt enhet:
a)Formelmassa
för ett ämne är summan av atommassorna i ämnetsformel.
FORMEL
ANHET är ett ämnes atomsammamsättning i enklaste form.
a) Na(23,0
atommassa) + Br(79,89 atommassa) => Formelmassan för NaBr => Svar: 22,99 + 79,90 = 102,89 u.
b) Molmassan
för Al2(SO4)3 => Svar: 26,98 * 2 + (32,07 + 16 *4) *3 = 342,17 g/mol.
Fråga
2
a) Vilken
typ av bindning uppkommer när alkoholer löses i vatten? Motivera ditt svar!
Typ av
bindning är vätebindningar eftersom när Alkoholer löses i vatten så bildar en
vätebindningar mellan OH-grupperna och vattenmolekylerna.
b) Vilken
av alkoholerna 1,4–butandiol eller 1–butanol kan man förvänta sig är mest
löslig
i vatten? Motivera ditt svar!
Svar : 1,4
- butandiol eftersom 1,4-butandiol är mer löslig i vatten än 1-butanol eftersom
1,4-butandiol har två OH-grupper, vilket tillåter att fler vätebindningar kan
bildas och även den löses i vatten i alla proportioner.
c) Vilket
ämne bildas vid oxidation av 1-butanol? Ange namn och strukturformel.
Ämnet som
bildas vid oxidation av 1-butanol är Butanal C4H8O.
butanol
strukturformel är: CH3CH2CH2-OH
CH3CH2CH2CH2=O
och sen minus en väte.
efter
minus en väte det blir Butanal strukturformel : CH3CH2CH2CH=O.
Man skriver butanal CH3CH2CH2CHO.
Om man vill visa att det är dubbelbindning mellan kol
och syre får man skriva syret ovanför eller
under. Det är svårt att göra i löpande text.
Butanal kan oxideras vidare till butansyra CH3CH2CH2COOH.
Fråga
3
Man löser
42,5 g kalciumklorid i vatten och späder till volymen 200 ml. Beräkna
koncentrationen av kloridjoner i lösningen.
Redovisa
dina beräkningar.
Skriv ditt
svar nedan!
Svar:
CaCl2 (s) + H2O (l) => Ca2+
(aq) + 2 Cl- (aq)
m (CaCl2)
= 42,5 g
V=
200ml=0,200dm3
M (CaCl2)
= 40,1 + (35,5*2)= 111,1 g/mol
n= m/M= 42,5g/111,1g/mol = 0.38253 mol
c (CaCl2)
= n/v = 0,38253 mol / 0,200 dm3 = 1,91 mol/dm3
=>
Kloridjonkoncentration Cl- = 2* 1,91 = 3,82 mol/dm3
Svar: n(cl-)
= 3,82 mol/dm3
Fråga
4
Hur mycket
kol måste man tillsätta för att tillverka rent järn ur 20,0 ton järnoxid
(Fe2O3)? Det bildas också kolmonoxid.
Redovisa
dina beräkningar.
Skriv ditt
svar nedan!
Svar:
Fe2O3 (s) + 3 C (s) => 2 Fe
(s) + 3 CO (g)
massa (Fe2O3) = 20,0 ton
20,0 ton =
20*106 g
Först jag
tar fram Molmassan för järnoxid (Fe2O3) => (55,85*2) +
(16*3)= 159,7 g/mol
n = m/M
=> n = 20,0*106/159,7 = 125 235 mol
n(C)= 3 *
n för (Fe2O3) => 125 235*3 = 375 705 mol
M(C)= 12
,01 g/mol
m (C) = n
* M => 375 705*12,01 = 4512217g => 4512217/106 = 4,5 ton kol.
Svar: Man
behöver tillsätta 4,5 ton kol för att tillverka rent järn ur 20,0 ton järnoxid.
Fråga
5
Förklara
hur du skulle göra för att bereda 2,0 dm3 natriumhydroxidlösning med
koncentrationen 0,25 mol/dm3. Redovisa dina beräkningar!
Skriv ditt
svar nedan!
Svar: Först beräknas substansmängden Na oH
natriumhydroxid som behövs och därefter dess massa.
C (Na OH ) =
0,25 mol/dm3
V (Na OH) =
2.0 dm3
n (Na OH )
= C*V = 0,25*2,0= 0,05 mol
Molmassan
för (Na OH) = 23+16+1,01= 40,01 g/mol
massan för
(Na OH ) = n*M= 0,05 * 40,01 = 2,0005 g
Svar: För
att förbereda en NaOH lösning av volymen 2,0 dm3 med den
koncentrationen 0,25 mol/dm3man behöver 2,0005 g NaOH.
Fråga
6
Beräkna pH
i:
a) en
lösning som har [H+]=0,100 mol/dm3.
pH= -log
([H+])
PH =
-log(0,100) = 1
Svar: pH=
1
b) en
natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,010 mol/dm3.
koncentrationen
(NaOH) = 0,010 mol/dm3
pOH=
-log([OH-])
pOH= - log
(0,010) = 2
pH: Mer
basisk= 14 => pH= 14-2 = 12
Svar: pH =
12
Fråga
7
Du vill
framställa metylpropanoat.
a) Vilka
ämnen skall du utgå ifrån?
Jag ska utgå ifrån propansyra och metanol.
b) Till
vilken ämnesklass hör reaktionsprodukten?
Det är en Estrar eftersom Ester är en syra +
alkhol.
c) Skriv
reaktionsformel med strukturformler
Karboxylsyra
+ alkohol --> ester + vatten
CH3 -CH2-CH2-COOH
+ HO-CH2-CH3 =
> CH3 -CH2 -CH2-COO-CH2-CH3
+ H2O
Propansyra
+ Metanol --> etansyra + vatten
C2H5COOH
+ CH3OH --> CH3COOH +H2O (obalanserad)
C2H5COOH
+ CH3OH --> CH3-CH2-COO-CH3 + H2O
Fråga 8
100 cm3
0,20 mol/dm3 svavelsyra skall neutraliseras genom tillsats av natriumhydroxid.
a) Skriv
reaktionsformeln för neutralisationen.
b) Beräkna
massan natriumhydroxid som behövs.
H2SO4 + 2
NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Mol svavelsyra: c*V = 0,1*0,20 =
0,020 mol
Mol NaOH: 0,040 mol
m=n*M ger 0,04*40 = 1,6g
Fråga
9
Plasten
PVC har en sammansättning som motsvarar formeln C2H3Cl. Då PVC förbränns i luft
bildas koldioxid, vattenånga och väteklorid.
a) Ställ
upp en balanserad reaktionsformel för förbränningen.
b) Man
förbränner 0,80 kg PVC. Vilken massa har den bildade vätekloriden?
c) Vilken
volym luft går åt vid förbränningen? Räkna med en molvolym på 25 dm3/mol.
Redovisa
dina beräkningar.
a. 2C2H3Cl(s)
+ 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (g) + 2 HCl(g)
b. Molmassan för PVC: 2*12+3+35,5
= 62,5 g/mol
mol PVC: n / M = 800 / 62,5 = 12,8
mol
Det bildas lika många mol HCl: m =
n * M = 12,8 * 36,5 =467g = 0,47 kg
c. Det behövs 2,5 mol syrgas för
varje mol PVC: 2,5 * 12,8 = 32 mol vilket ger volymen 32*25 = 800 dm3.
Luften innehåller ca 20% syre vilket ger att det behövs 800 * 5 = 4 m3
luft
