KURS: Kemi 1
FÖRFATTARE: Turkia Taks
SAMMANFATTNING:
Laborationen beskriver hur Natriumvätekarbonat(NaHCO3), sönderdelas när
det upphettas, det är genom att väga natriumvätekarbonat och upphetta ämnen,
därefter väger man reaktionsprodukterna, då kan vi räkna ut mol- massorna för
de tre reaktionsformlerna.
Syftet med den här laborationen är att vi själva ska kunna ta reda på
vad som händer när man upphettar natriumvätekarbonat och sedan skriva en
kortfattad rapport över undersökningen. Vi har fått tre olika tänkbara formler
som alla kunna ske när natriumvätekarbonat sönderdelas vid upphettning.
Materiel och kemikalier :
Våg , degel, triangel, trefot, brännare, sked , natriumvätekarbonat (NaHCO3) i fast form.
Säkerhet:
Man måste ha på sig Skyddsglasögon, handskar och kemirock.
Bägaren med Natriumvätekarbonat, NaHCO3, blir varm.
Det som vi behöver veta är att vi kan räkna ut molnmassan och jämföra
den med substansmängden av olika ämne som motsvarar varandra i en reaktion.
Substansmängder av ämnens formel n=m/M
och enheten är g/mol
Molnmassan: M=m/n enheten mo.l
massa: m=M enheten g. Dessa formler vi ska använda under laborationen .
Möjliga reaktionsformler vid upphettning kunna vara följande:
(1) NaHCO 3
(s) NaOH (s) + CO2
(2) 2 NaHCO3
( s) Na2O (s) + H2O
(g) + 2 CO2 ( g)
(3) 2 NaHCO3
( s) Na2CO3
( s) + H2O (g) + CO2 ( g)
Utförande:
Mathias har vägt degeln först och den hade vikten 15,85 g sedan han
tillsatte ca 2,6 g av NaHCO3 med hjälp av en sked så det blev degeln
+ NaHCO3 = 18,45 g. Sedan han har placerat degeln som innehåller
NaHCO3 på triangeln ovanför en brännare. Efter ca 3 minuter degeln
avlägsnades från värmen och låt den svalnas för 2 minuter. Mathias har vägt degeln
igen och den gav en ny vikt 17,47g. Efteråt Mathias har värmt upp degeln igen
för 3 minuter och han har vägt degeln för den sista gången och den gav en ny
vikt också 17,49g då kunde vi räkna ut mol- massorna för de tre
reaktionsformlerna.
Resultat:
För det första Mathias har vägt degeln och det gav 15,85g utan något i.
Natriumvätekarbonat tillsätta och vågen visar då 18,45. Alltså vi har nu 2,6g
Natriumvätekarbonat innan upphettning. Degeln vägen 18,45g innan upphettningen
och 17,47g efter andra upphettningen.
Differensen är 18,45 - 17,48 = 0,97g så vi kan konstatera att ämnet väger efter
upphettning 17,48 - 15,85 = 1,63g.
Reaktionsformel 1 :
1mol 1mol
M (NaHCO3) = 23+ 1+ 12+3 * 16 = 84
g/mol
n =2,6g/84 g/mol = 0,03095mol
M( NaOH) =23+16+1=40g/mol
=>
m = 0,03095 mol * 40 g/mol =
1,23g
Reaktionsformel 2 :
2 NaHCO3 (s) =>
Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 ( g)
Förhållande :
2NaHCO3 => Na2O (s)
2 mol 1 mol
M (2NaHCO3) = 23 +
1,01 + 12,01 + 3 * 16 = 84,02 g/mol
M (Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 g/mol
Reaktionsformel 3 :
2 NaHCO3 ( s)
=> Na2CO3
( s) + H2O (g) + CO2 ( g)
2 NaHCO3 ( s)
=> Na2CO3
( s)
2mol 1
mol
M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12.01 + 3 * 16 = 106,1 g/mol
Den rätta formel vid upphettning av Natriumvätekarbonat enligt mina
beräkningar visar att reaktionen nr 3 stämmer rätt 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) +
2CO2(g) + H2O( g)
Svar : degeln för upphettning = 15,85g och experimenten efter upphettning
= 17,48 =>
17,48 - 15,85 = 1,63 g
Slutsats:
Efter vägningen man behöver subtraheras degelns vikt från den nya
uppmätta vikten för att få ut vad Natriumvätekarbonat (NaHCO3) nya
vikt är efter upphettningen. För att få ett mer exakt resultat behöver vi att göra experimenten två
gånger. För att kanske se om att vi kunna ha räknat fel.
Felkällor:
Man kan tänkta sig att vanliga felkällor i den här laborationen är om
glömmer mäta och räkna bort degeln och att man inte gör uppvärmningen två
gånger.
Inga kommentarer:
Skicka en kommentar