kemi 1 uppdrag 1

Fråga 1 

En oladdad atom innehåller 35 neutroner och 29 protoner. Ge följande fakta om grundämnet: 

a) namn  Cu

b) atomnummer  = 29

c) masstal  35+29= 64

Förklara hur du kommit fram till ditt svar! 

Antal protoner anger vilket grundämne som man letar efter . Om man tittar på antal protoner , atomnummer  som är 29 i så fall, sedan letar efter motsvarande siffra i periodiska systemet så finner man grundämnet.

Masstalet =  protoner +antalet neutroner  => 35+29=64

Alltså: rätt svar är  Koppar (Cu) med atomnummer 29 och masstal 64.

Fråga 2 

Kombinera följande begrepp (a – j) med exempel (1 – 10). Ge en kort motivering till dina val! 

a)(10. luft) Homogen blandning där finns två eller flera ämnen/substanser är blandade på en molekylär nivå och man kan inte urskilja enskilda ämnen i blandningen med blotta ögat. Ett exempel på detta är luft som innehåller  Kväve: 78 %, Syre: 21 %,  Ädelgaser: <1 %, Koldioxid: 0,035 % och Ozon: 0,0001 %

b) (6. koksalt) Jonförening av två varierande grundämnen som reagerar med varandra för att nå ädelgasstruktur. Anledningen till att de reagerar är för att ge bort sin elektronerna i det yttersta skalet och få fulla skalen exempelvis i koksalt (NaCl) så finner vi att NA som har en valenselektron som ger bort den till CL som har 7 valenselektroner då får CL 8 istället vilket innebär att atomen får ädelgasstruktur. Detta medför att båda får ädelgasstruktur via en jonförening där NA är positivt laddad och CL negativt.

c) (7 .kärnklyvning) Fission används mycket inom kärnfysik (kärnklyvning )och det innebär att atomer klyver, exempelvis Uran.

d) Energienhet ( 8. Joule) eftersom Joule är enheten som används för att mäta energi.

e)( 9 .Elektronparbindning )  Kovalent bindning är ett annat namn för elektronparsbildning vars innebär att två grundämnen delar på en elektron för att nå en ädelgasstruktur, alltså  ena atomen inte ger bort en elektron helt och hållet utan man delar på elektronerna mellan sig. Ett exempel på detta är H₂o (vatten).

f)  (4. Klor, brom, jod )Halogener är i sig väldigt reaktiva då de saknar en elektron för att uppnå ädelgasstruktur. En halogen kallas även för en saltbildare, exempelvis Klor som gärna reagerar med NA för att nå denna struktur och så är salt ett mycket vanligt ämne. Inom halogenerna så ingår Klor, brom och jod.

g) (5.Spjälkas av UV-ljus) Ozon är en gasform där tre syreatomer slagit sig samman. Högt upp i atmosfären finns ett naturligt ozonlager, som skyddar mot ultraviolett strålning. Den ultravioletta strålningen är skadlig för levande organismer eftersom de bidrar till hud cancer. Ozonskiktet kan förstöras av en del gaser, bl.a. freon.

h) (3.Freoner) CFC – gaser är en typ av freoner som bidrar till beroende på i vilket skick i vår atomsfär till att bryta ner våra växthusgaser och som bildar vår atmosfär och skyddar oss från skadligt UV-ljus.

i) (1. vatten)Dipol innebär en ojämn laddningsförmåga mellan två eller flera olika atomer som delar på ett par elektroner. om vi tar H₂O som exempel så märkerar vi att elektronerna dras mer till O  och där skapar två olika poler där H får ett underskott av negativ energi och O₂ får ett överskott. Detta kallas för en dipol.

j) ( 2.N₂) Exempelvis för att kväve ska nå ädelgasstruktur den kan söka sig till att skapa en kovalent bindning med en annan kväveatom. Den gör detta genom att bilda en trippelbindning med tre elektron som ingår i den kovalenta bindningen.

Fråga 3

Vilken typ av bindning kan man anta bryts när följande ämnen i fast form smälter? Motivera dina svar.

a) Jod från halogenerna och har samma egenskaper som alla halogener. Det hända när jod söker sig till att nå ädelgasstruktur och det  är genom att bilda en kovalentbindning med en annan jod molekyl . I fast form kan elektronerna bilda en tillfällig dipolbindning trots att den elektronegativiteten är densamma för båda av molekylerna. Detta beror på att elektronparet som är fria och bildar den kovalenta bindningen för att röra sig mellan molekylerna och kan tillfälligt bidra till mer negativ energi till ena i molekylen vilket  gör till den andra. Detta kallas även för van del Waalsbindningar.  Alltså när Jod smälter så detta leder till bryts Waals Bindningar.

b) Is : består av vattenmolekyler som är bundna tillsammans med vätebindningar. När Isen smälter så börjar molekylerna röra på sig mer än tidigare så detta leder till bryts Vätebindningar.

C) Väteklorid består av Väte H, som har en elektron i sitt valensskal och Cl som har 7 elektroner i sitt valensskal. Elektronegativiteten hos HCl är 0,9 vilket betyder att molekylen har  kovalenta bindningar mellan atomerna eftersom  Cl atomen attraherar elektronparet mer än H atomen gör, så bildas det en plus och minus pol på molekylen, då blir Molekylen en dipol molekyl.

Dipoler bildar dipol-bindningar mellan varandra. Därför så är det dipol-bindningarna som bryts då Väteklorid smälter från fast till flytande form.

d) Natriumklorid består av Na som har en elektron i sitt valensskal och Cl, som har 7 elektroner i sitt valensskal. Elektronegativiteten hos NaCl är 2,1 vilket betyder att detta är en jonförening.  Jonföreningen har också hög smältpunkt eftersom jonbindning är så starka. När Natriumklorid smälter så  jonerna så börjar röra på sig och detta leder till bryts jonbindning.

Fråga 4 

Skriv formlerna för de jonföreningar som bildas när följande joner kombineras till salter: 

a) Al3 + Cl- => AlCl3   Aluminiumjoner Al3+ och kloridjoner Cl-

b) Mg2 + I- => MgI2   Magnesuimjoner Mg2+ och Jodidjoner I-

c) Ca2 + N3- => Ca3N2  Kalciumjoner Ca2+ och Nitridjoner N3-

Fråga 5 

Vilka av följande föreningar är dipoler? Motivera dina val med ord och/eller förklarande figurer! 

        H2O , HCl  , CH3Cl  och   CO

H2O: Vatten molekylen har polära kovalenta bindningar mellan atomerna och har centrum för negativ laddning och positiv laddning på olika ställen. Därför är denna molekyl en Dipol.

HCl: Väteklorid är en molekyl med polära kovalenta bindningar, och eftersom kloret har större elektronegativitet så drar den elektronerna närmare sig, vilket gör så att kloratomen blir negativt laddad och väteatomen blir positivt laddad. Väteklorid är alltså en dipol.

CO: Är en molekyl som består av en trippelbindning mellan kolatomen och syreatomen. Eftersom syret har störst elektronegativitet så blir syreatomen mer negativ än kolatomen, därför är denna molekyl en dipol.

I CH3Cl finns det C-H bindningar och C-Cl bindningar. Eftersom Klor har större elektronegativitet än Kol så har molekylen polära kovalent bindningar. Molekylen är även osymmetrisk vilket också tyder på att den är en dipol.

Fråga 6 

Skriv formel för fullständig förbränning av hexan (C6H14).

 Hexan + Syrgas => Koldioxid + Vatten

2C2H14 + 19O2 =>12CO2 + 14H2O